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    【题目】对下列实验的描述正确的是

    A. 图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性

    B. 图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C. 图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

    D. 图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是吸热反应

    【答案】A

    【解析】

    A.Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，若溶液的蓝色逐渐变浅，说明锌作负极、锌溶解变为锌离子进入溶液，溶液中的铜离子在正极上得电子析出铜，故溶液中的铜离子浓度逐渐减小，故根据溶液的颜色变化可以比较Cu和Zn的金属活动性，A正确；

    B.析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中要消耗氧气。由于导管内液面上升，说明有氧气消耗，故发生了吸氧腐蚀，B错误；

    C.中和滴定应选稀的强酸，不能利用浓硫酸测定中和热，故C错误；

    D.热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误。

    故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

    ①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

    A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B.两装置中铜片表面均有气泡产生

    C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

    D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

    F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

    ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

    （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

    ②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

    B. 两步反应均为放热反应

    C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

    D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

    ②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

    则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

    （2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L－1

    υ/mol·L－1· s－1

    ①

    0.30

    3.6×10－8

    ②

    0.60

    1.44×10－7

    ③

    0.90

    3.24×10－7

    n=__________；k=___________（注明单位）。

    （3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

    ① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

    a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变

    d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

    ② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

    ③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

    A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染

    C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量

    D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

    （1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

    ①此反应的热化学方程式是______

    ②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）

    ③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

    a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

    b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱

    c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    （2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

    ①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

    ②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

    （2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

    A .NaOH固体 B.氯化铁固体 C.水 D.碳酸钠固体

    已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

    （3）若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与4mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＞7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

    （4）若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________________________________________。

    （5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为：_____________________(填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B. 该过程中BMO表现较强氧化性

    C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

    D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料

    (1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，

    (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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