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下列结论正确的是(  )
选项项目结论
A丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均共面
B由溴丙烷制丙醇;由丙烯制丙醇属同种反应类型
C乙烯和苯加入溴水中,水层褪色褪色原理相同
DC4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共4种
A、AB、BC、CD、D
考点:常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体,取代反应与加成反应,分液和萃取
专题:
分析:A、丙烯含有甲基,具有甲烷的四面体结构.
B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应;由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应.
C、乙烯与溴水发生加成反应,苯萃取溴水中的溴.
D、书写丁基-C4H9的同分异构体,-C4H9有几种同分异构体,C4H9Cl就有几种同分异构体.
解答: 解:A、氯乙烯、苯二者为平面结构,所有原子在同一平面内,丙烯含有甲基,具有甲烷的四面体结构,所有原子不可能在同一平面内,故A错误;
B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应,由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应,二者不属于同一反应类型,故B错误;
C、乙烯与溴水发生加成反应,使溴水褪色,苯萃取溴水中的溴,使溴水褪色,褪色原理不同,故C错误;
D、-C4H9的同分异构体有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33四种,所有C4H9Cl有4种同分异构体,故D正确,故选:D.
点评:本题主要考查的是有机物空间结构、同分异构体、有机反应类型、烯烃与苯的性质等,难度中等,注意D选项中同分异构体的书写采取逆向思维书写丁基异构体.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n).下列叙述中不正确的是(  )
A、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+
B、等温下,等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH,后者大
C、常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH的变化小
D、溶液中由水电离出的c(H+),前者是后者的10m-n

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在水溶液中存在平衡:.以稀硫酸为催化剂,当与H
 
18
2
O发生反应时,不可能生成的产物是(  )
A、
B、
C、C2H5OH
D、C2H518OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种具有广泛应用前景的物质.回答下列与甲醇相关的问题.
(1)甲醇分子的结构式为
 

(2)工业上可以用CO和H2制备CH3OH.反应原理为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-86.6kJ?mol-l
①达到平衡后,若改变某个条件使平衡向正反应方向移动,则下列说法中正确的有
 
(填字母)
A.反应物的转化率一定增大       
B.正反应速率一定大于逆反应速率
C.生成物的体积分数一定增加     
D.反应物的浓度一定降低
E.平衡常数K有可能不变         
F.容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②若在一恒温、体积可变的密闭容器中,以物质的量之比1:2加入CO和H2,t1时刻达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图1所示.则t2时刻改变的条件可能为
 

(3)甲醇可做燃料电池,用以电解某M混合溶液.如图2所示:
①Y电极为
 
极(填正或“负”或“阴”或“阳”),X电极的电极方程式为
 

②若M溶液为200 mL,由如下离子构成:
离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
 c/mol?L-1 0.5 2 2 0.5
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(同种条件)的气体时停止电解.则阳极上收集到的氧气的质量为
 
g.此时,负极区中n(H+)的变化量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,其主要流程如下:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入
 
 (填“甲”或“乙“),再滴加另一反应物.
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
 
.高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是
 

(3)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
 
.F中试剂的作用是
 
.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物的分子中,所有C原子都处于同一平面的有(  )
①丙烷 ②乙苯 ③异丁烷 ④溴苯.
A、①②B、②③C、③④D、①④

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开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面.
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成乙醇:CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K=
 

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
 
tC(填“<”,“>”,“=”).
(2)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线).

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线.
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是
 
,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英石与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高温 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是
 
,其还原产物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

只用一种试剂,便能把浓度均为1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是(  )
A、CaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、稀H2SO4

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