原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO
、BC
和BN
，则m、n值为( )
A．5、3 B．2、4 C．3、1 D．1、2
科目：高中化学 来源： 题型：
Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简：图中
为Cu，
为F)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
(1)C－离子的电子式是________________。
(2)A＋离子中的键角为______________。
(3)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________、____________。
(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________。
(5)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是( )
A．34S原子核内中子数为16
B．16O2比18O2沸点更低
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
D．13C和15N原子核内的质子数相差2
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 
，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
(1)B单质的电子式是________。
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃
B．石油的裂化产品能使溴水褪色
C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析
D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油
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科目：高中化学 来源： 题型：
某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.225 mol·L－1 D．无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下
负极：________________________________________________________________________；
正极：________________________________________________________________________；
总反应式：______________________________________________________________。
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