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6.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.1mol/L 的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
C.室温时,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

分析 解:A.气体摩尔体积使用对象为气体;
B.溶液体积未知;
C.室温下,Vm≠22.4mol/L;
D.质量转化为物质的量,结合1mol碳酸钠含有2mol钠离子解答.

解答 解:A.标况下水是液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;
B.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L,不知道溶液体积无法计算其离子数目,故B错误;
C.室温时,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,1 NA 个CO2分子占有的体积不为22.4L,故C错误;
D.1.06g Na2CO3的物质的量是1mol,含有的Na+离子数为0.02 NA个,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件,要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.能电离出H+的化合物不一定都是酸B.2.24LO2的物质的量为0.1mol
C.摩尔是七个基本物理量之一D.CO2的相对分子质量为44g/mol

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17.下列关于分散系的说法,正确是(  )
A.稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系
B.一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液
C.按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液(以水为分散剂时)
D.按照分散质和分散剂的状态(气、液、固态),它们之间可以有9种组合方式

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14.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )
A.沸点:F2>Cl2B.原子半径:Na>Al
C.酸性:HClO4>HBrO4D.碱性:82Pb(OH)450Sn(OH)4

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1.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-.现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中不正确的是(  )
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱        
②原溶液中Br-一定被氧化
③原溶液中的Fe2+全部被氧化                  
④还原性:I->Br->Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化.
A.①③④B.②③④C.②③D.②④

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11.下列说法正确的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98 gB.1mol O2的质量是32g
C.2g氢气所含原子数目为1 molD.22.4LCH4物质的量是1mol

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18.下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是(  )
A.HR溶液和KCl溶液不发生反应
B.能与水以任意比例互溶
C.0.1 mol•L-1 的HR溶液中c(R- )=0.01 mol•L-1
D.HR属于共价化合物

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15.有关实验的做法正确的是(  )
A.用托盘天平称取 5.72 gNaCl晶体
B.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
C.用pH试纸测氯水的pH=2.2
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

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16.下列哪种物质常用于保护食物,以免被微生物侵蚀腐败(  )
A.酒精B.食盐C.醋酸D.硝酸钾

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