Question

在标准状况下，将11.2L HCl气体溶于水配成250mL溶液，计算
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？
（2）若将溶液稀释至1000mL时，所得溶液中HCl的物质的量浓度又为多少？
（3）溶液中所含HCl的质量是多少克？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算出氯化氢的物质的量，再根据c=

n

V

计算出该盐酸的物质的量浓度；
（2）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）根据质量守恒定律计算出溶液中含有溶质氯化氢的质量．

解答： 解：（1）标况下11.2LHCl的物质的量为：n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
0.5mol氯化氢溶于水配成250mL溶液，所得溶液的浓度为：c（HCl）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L；
（2）将溶液稀释至1000mL时，溶质氯化氢的物质的量不变，则所得溶液中HCl的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L
答：所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）根据质量守恒定律可知，溶液中含有氯化氢的物质的量为0.5mol，质量为：m（HCl）=35.5g/mol×0.5mol=17.75g，
答：溶液中所含HCl的质量是17.75g．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．