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    3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（　　）
    A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③

    分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．

    解答 解：要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
    所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，
    故选B．

    点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

    （1）物质D的化学式为Fe3O4，E化学式为FeCl2；
    （2）点燃气体F前必须先检验气体纯度；
    （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其反应类型是化合反应（填基本反应类型）．
    （4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应属氧化还原反应 （填基本反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
    B．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
    C．25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：
    c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
    D．d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用下列实验装置能完成对应实验的是（　　）
    A．
    量取20.00 mL Na2CO3溶液    		B．  
    能证明非金属性 Cl＞C＞Si
    C．
    实验室制取并收集NH3    		D．
    分离酒精与CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是CO2；同温同压下，密度最小的是NH3（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
    C．等体积的①、②两种溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量相等
    D．向等体积四种溶液中分别加水至体积为原来的100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．

    （1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
    a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
    （2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
    （3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
    （5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
     I溶液的体积（mL） 48 1520 50120 150
     C的体积（mL）0 0112 224896 22402240

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．根据表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热．
    物质H2Cl2HCl
    键能/（KJ/mol-1）436243431

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．
    （1）写出G分子的结构式N≡N．
    （2）写出反应⑦的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （3）写出电解X溶液的阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）写出反应④的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）若使F按下列途径完全转化为Y：

    则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

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