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    已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系
    （1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式______．
    上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：______．
    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：______．
    （3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______ Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    【答案】分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，据此写出反应方程式；
    碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应；
    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，硫化氢是二元酸，和等物质的量的氢氧化钠反应生成硫氢化钠，据此写出反应方程式；
    （3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水；
    利用盖斯定律计算．
    解答：解：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，所以其反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
    碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，
    故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O；
    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，硫化氢是二元酸，和等物质的量的氢氧化钠反应生成硫氢化钠，所以离子反应方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O，故答案为：H2S+OH-=HS-+H2O；
    （3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，反应方程式为：Fe+6HNO3（浓） Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O；
    常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，其热化学反应方程式为：2NO+O2=2NO2△H=-114.14kJ/mol①，
    1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，其热化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO△H=-138kJ/mol②，
    将方程式①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=（-114.14kJ/mol）×3+（-138kJ/mol）×2=618.42kJ/mol，
    故答案为：Fe+6HNO3（浓） Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol．
    点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断物质是解本题关键，明确物质的特殊性质即可解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图，该六种物质的焰色反应均呈黄色．

    （1）写出下列物质的化学式：A
    Na
    Na
    、D
    NaOH
    NaOH
    、F
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；
    （2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）
    Na2O2、Na
    Na2O2、Na
    ；将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为
    2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
    2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上采用电解熔融氯化钠的方法来生产钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

    （1）试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：
    A
    Na
    Na
    B
    Cl2
    Cl2
    C
    NaOH
    NaOH
    D
    CuCl2
    CuCl2

    （2）请写出B+Cu→D以及C+D→NaCl两个反应的化学方程式．
    ①
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2

    ②
    2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
     2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

    （1）试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：
    A：
    Na
    Na
    B：
    Cl2
    Cl2
    C：
    NaOH
    NaOH
    D：
    FeCl3
    FeCl3
     E：
    Na2CO3
    Na2CO3
    F：
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （2）请写出A及A在空气中燃烧产物分别与水反应的化学方程式．
    ①
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    ②
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （3）常温下，B可与C反应，写出反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
    ①干冰   ②氧化钙   ③墨水   ④大理石   ⑤盐酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
    ⑧氯化钙溶液   ⑨氯化银沉淀   ⑩有尘埃的空气   （11）硝酸银溶液
    （12）稀豆浆   （13）纯碱溶液  （14）水    （15）Ca（NO3）2溶液
    （1）属于氧化物的是
    ①②（14）
    ①②（14）
    （2）能发生丁达尔效应的是
    ③⑩（12）
    ③⑩（12）

    （3）属于电解质的是
    ②⑥⑨（14）
    ②⑥⑨（14）
    （4）属于非电解质的是
    ①
    ①

    （5）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质之间的转化关系，完成以下问题，已知物质A、B、C、D、E的组成中均含有一种相同元素，①②③④⑤⑥代表反应序号，且物质A是一种氧化物，E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述15种物质或其溶液．
    （a）要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是
    盐酸
    盐酸
    （填试剂名称）
    （b）写出符合反应⑤的一个化学方程式
    Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
    Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

    （c）写出反应②的离子反应方程式
    CaO+2H+=Ca2++H2O
    CaO+2H+=Ca2++H2O
    ；反应⑥的离子反应方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    （d）上述6个反应从类型上看，有一个与其他5个不相同，它是反应
    ①
    ①
    （填反应序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系
    （1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    ．
    上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：
    2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
    ．
    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：
    H2S+OH-=HS-+H2O
    H2S+OH-=HS-+H2O
    ．
    （3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
    Fe+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    Fe+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    ；
    已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：
    4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
    4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
    ．

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