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    在一定条件下，将N2和H2混合气体100mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小，又测得此时混合气体的平均相对摩尔质量为9，试求：

    （1）原混合气中N2，H2各多少毫升？

    （2）H2的转化率是多少？

     

    答案：
    解析：

    （1）=20mL  =80mL

    （2）=37.5%

     


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    在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为

    A.15%                      B.20%                          C.30%                      D.40%

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    (2)H2的转化率是多少?

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    A.15%                                    B.20%

    C.30%                                    D.40%

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    A.15%          B.20%          C.30%          D.40%

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