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    12．将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：4D．1：8

    分析 在密度容器中，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，若气体充分混合，可发生：SO2+2H2S=3S+2H2O；NH3+HCl=NH4Cl，结合反应的方程式计算反应后气体的物质的量，可计算混和后容器中的压强与原容器中的压强之比．

    解答 解：SO2+2H2S=3S+2H2O，NH3+HCl=NH4Cl，如果把容器的体积认为是2V，四个容器的体积为8V，那么各气体充分混合后，只剩余体积为V的SO2，所以，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为1：8，故选D．

    点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意把握相关物质的性质以及可能发生的反应，根据反应判断反应后容器内的气体，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是（　　）
    A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷
    C．乙醛和丙酮D．乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是（　　）
    A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于硫酸盐的化学式、俗称、用途都正确的是（　　）
    A．重晶石  BaSO4   钡餐B．明矾   KAlSO4•12H2O   净水剂
    C．绿矾   Fe2（SO4）3•7H2O   补血剂D．生石膏   2CaSO4•H2O   石膏绷带

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：
    元素结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
    ②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列图甲框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：
    （1）A的组成是Fe3O4、CuO（填化学式）．
    （2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
    （3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）电解所用装置如图乙所示．
    ①电解开始阶段，阳极上的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上的电极反应是2Fe3++2e-=2 Fe2+．
    ②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是Fe2+＞Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．沉淀A主要是SiO2B．步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+
    C．溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠D．⑤主要是把电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法正确的是（　　）
    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
    C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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