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    密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）

    A．x+y＜n B．该化学平衡向正方向移动

    C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    100 0

    150 0

    c（N2O5）/mol•L-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是

    A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1

    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

    C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

    B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3

    C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下表，下列选项中错误的是

    化学式

    NH3·H2O

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0—5

    1.8×l0—5

    4.9×l0—10

    K1= 4.3×l0—7，

    K2= 5.6×l0—11

    A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中性

    B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

    C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3

    D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

    B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

    C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知硫酸铅难溶于水也能溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH4Ac，Ac-表示醋酸根离子，HAc表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4．当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成．表示这种黑色PbS生成的反应的方程式正确的是（ ）

    A．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ B．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2Hac

    C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

    ①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

    ②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

    2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

    Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

    实验步骤如下：

    I．碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是___________。

    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______(填写实验现象)，说明温度过高。

    II．甲酸铜的制备：

    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。

    b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是

    A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫

    B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性

    C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

    D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象

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