练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素原子核外共有4个电子层
    B．该元素原子最外层共有3个电子
    C．该元素原子的M能层共有8个电子
    D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

    分析 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，该原子核外电子数=2+8+9+2=21，为Sc元素，
    A．在数值上，原子核外电子层数等于核外电子排布式中最大能级层数；
    B．根据外围电子排布式知，该元素原子最外层电子为4s电子；
    C．该元素原子的M能层电子包含3s、3p、3d能级电子；
    D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中未成对电子为3d电子．

    解答 解：若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，该原子核外电子数=2+8+9+2=21，为Sc元素，
    A．在数值上，原子核外电子层数等于核外电子排布式中最大能级层数，所以该元素原子核外共有4个电子层，故A正确；
    B．根据外围电子排布式知，该元素原子最外层电子为4s电子，共有2个电子，故B错误；
    C．该元素原子的M能层电子包含3s、3p、3d能级电子，M层电子数=2+6+1=9，故C错误；
    D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中未成对电子为3d电子，所以该原子中未成对电子数是1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，明确原子构造原理及原子核外电子排布规律是解本题关键，易错点是判断未成对电子数，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O
    C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
    D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
    （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．
    （2）在其他条件相同时，反应：H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是：升高温度，反应速率加快，平衡正向移动．
    ②该反应的△H＞0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K．
    （H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
    C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    D．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（　　）
    A．a+b＞c+dB．平衡向右移动
    C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．遇到下列情况，处理不当的是（　　）
    A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗
    B．皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗
    C．为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
    D．连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．正反应是放热反应a＞bB．正反应是吸热反应a＜b
    C．正反应是吸热反应a＞bD．正反应是放热反应a＜b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．1摩尔任何物质都含NA个原子
    B．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
    C．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA
    D．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案