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    【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：

    （1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    A_______________,B_______________，C _________________,

    D_____________,E _____________,F________________.

    （2）请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。

    ①A→C________________________________,

    ②B→D_________________________________.

    （3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________.

    （4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.

    【答案】

    （1）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2

    （2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②2Fe+3Cl22FeCl3

    （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

    （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    【解析】

    试题分析：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。

    （1）由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2，故答案为：Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；

    （2）A→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

    ②B→D的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

    （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2↑；

    （4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

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    A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

    B．若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂

    C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b

    D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

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    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答下列问题：

    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

    A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充什么装置： ；

    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)

    ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。

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    A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3

    B．在C点时，H2转化率为75%

    C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B）

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    ［实验方案］

    ［分析与讨论］

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