分析 (1)①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ•mol-1;②4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1 269.02kJ•mol-1;目标反应的反应热为:$\frac{②×5-①×3}{2}$,由此分析解答;
②温度相同时p1的一氧化氮的氮率大,所以增大压强平衡正向移动;平衡常数的表达式应为生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积;α(NO)几乎为0的原因是无二氧化氮,NO2几乎完全分解;
(2)电极b的电极发生还原反应,二氧化氮转化生成氮气,电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;标准状况下4.48L NH3的物质的量为:0.2mol,根据4NH3~3NO2进行计算;
(3)NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na2V4O9,根据得失电子守恒,得化学方程式为:2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.
解答 解:(1)①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ•mol-1;②4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1 269.02kJ•mol-1;目标反应的反应热为:$\frac{②×5-①×3}{2}$=1811.63 kJ•mol-1,故答案为:=-1811.63 kJ•mol-1;
②温度相同时p1的一氧化氮的氮率大,所以增大压强平衡正向移动,所以p1>p2;NO被O2氧化为NO2,方程式为:2NO+O2?2NO2,则平衡常数的表达式K=$\frac{c(NO{\;}_{2}){\;}^{2}}{c(NO){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$;α(NO)几乎为0的原因是无二氧化氮,NO2几乎完全分解;故答案为:>;$\frac{c(NO{\;}_{2}){\;}^{2}}{c(NO){\;}^{2}c(O{\;}_{2})}$;NO2几乎完全分解;
(2)电极b的电极发生还原反应,二氧化氮转化生成氮气,电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;标准状况下4.48L NH3的物质的量为:0.2mol,根据4NH3~3NO2,所以被消除的NO2的物质的量为$\frac{3}{4}$=0.15mol,故答案为:2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;0.15;
(3)NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀是硫单质和Na2V4O9,根据得失电子守恒,得化学方程式为:2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH,故答案为:2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.
点评 本题考查盖斯定律的应用、依据图象分析平衡移动的原因、及电极反应式书写,考查范围广,易错题为(2)题,会根据化合价的变化确定NO2的电极,然后书写电极反应式.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 少量金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合(无气体放出):3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓ | |
C. | 向H2O中投入少量Na218O2固体:2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑ | |
D. | 向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B. | Cl-、ClO-、K+、H+ | ||
C. | Na+、Fe3+、SO42-、OH- | D. | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a极为负极,发生还原反应 | |
B. | b电极上电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
C. | 工作时电子由b极经外电路流向a极 | |
D. | 该装置实现了电能转化成化学能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将钢片插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
25℃ | pH | 25℃ | pH |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 | |
B. | 硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质 | |
C. | 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 | |
D. | H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 |
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