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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

    ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4 562

    6 912

    9 540

    …

    ③B与F同主族。

    ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

    ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

    (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、______________。

    (2)B2A2分子中存在_________个σ键，_________个π键。


    ．(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)

    (2)3　2             

    解析　由题意可知，E为碱金属，能与D形成1∶2或2∶1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C能与O形成1∶1或1∶2的化合物则B为C，C为N。B与F同主族，F为Si。

    (1)H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。

    (2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列八种不饱和烃：

    A：CH2===CH—CH===CH2

    B：

    C：CH2===CH—CH===CH—CH3

    D：

    E：

    F：CH≡CH

    G：CH3—C≡CH

    H：CH3—C≡C—CH3

    (1)已知A＋F，若要合成，则下列所选原料正确的是________(填序号)。

    ①D和H　②E和H　③E和F　④B和H　⑤C和H

    ⑥D和G

    (2)B和Br2的CCl4溶液发生反应时，可生成多种产物，写出这些产物的结构简式：______________________，____________________，________________________，__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

    (1)试剂X是________(写化学式)。

    (2)配平下列方程式：

    MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

    (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。

    请回答下列问题：

    ①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________(填仪器名称)中。

    ②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某些化学键的键能如下表(单位kJ·mol－1)，据此，回答下列问题：

    键

    H—H

    Br—Br

    I—I

    Cl—Cl

    H—Cl

    H—I

    H—Br

    键能

    436

    193

    151

    247

    431

    299

    356

    (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

    (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

    a．Cl2>Br2>I2　　　　　b．I2>Br2>Cl2

    预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

    反应：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为(　　)

    A．释放1 640.1 kJ的能量

    B．吸收1 640.1 kJ的能量

    C．释放126.3 kJ的能量

    D．吸收126.3 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。

    某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，用______(填仪器名称)量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准盐酸溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为__________。

    实验编号

    待测液体积(mL)

    标准液体积(mL)

    滴定前读数

    终点时读数

    1

    25.00

    0.00

    30.02

    2

    25.00

    0.20

    33.80

    3

    25.00

    1.40

    31.38

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO、NO和少量Cr2O)回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；

    ②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将＋6价Cr还原为＋3价Cr。

    (1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。

    (2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。

    (3)下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    0 ℃

    20 ℃

    40 ℃

    60 ℃

    80 ℃

    100 ℃

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    102.0

    KNO3

    13.9

    31.6

    61.3

    106

    167

    246.0

    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________、②__________。

    (4)称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00 mL，所得产品中重铬酸钾的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)。

    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)

    A．4×10－3 mol·L－1     B．2×10－3 mol·L－1

    C．1×10－3 mol·L－1     D．1×10－7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据反应事实书写热化学方程式

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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