Question

在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、1mol Y．发生如下反应：2X（g）+Y?3Z（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法错误的是（　　）

A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol?L^-1?min^-1

B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b=a

D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大

Answer 1

分析：经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol，则
    2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）
开始 2      1  0
转化1.6    0.8 2.4
平衡0.4   0.2  2.4
A．结合v=

△c

△t

计算；
B．再充入1 mol Z，Y为气体，则Z的量极限转化为X、Y，与起始量比值相同，为等效平衡；
C．热化学方程式中的a为完全转化放出的热量，而实际该反应为可逆反应；
D．Y为气态，该反应为气体的总物质的量不变的反应，则使容器体积变为1 L，平衡不移动．

解答：解：经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol，则
    2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）
开始 2      1  0
转化1.6    0.8 2.4
平衡0.4   0.2  2.4
A．Z表示的化学反应速率v=

△c

△t

=

2.4mol 2L

1min

=1.2 mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B．再充入1 mol Z，Y为气体，则Z的量极限转化为X、Y，与起始量比值相同，为等效平衡，所以重新达到平衡时，X的体积分数不变，故B正确；
C．热化学方程式中的a为完全转化放出的热量，而实际该反应为可逆反应，不能完全转化，则a＞b，故C错误；
D．Y为气态，该反应为气体的总物质的量不变的反应，则使容器体积变为1 L，平衡不移动，所以Z的物质的量不会增大，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率的计算、等效平衡、影响平衡的因素、热化学反应中的能量变化等，综合性较强，注重高考常考点的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．