Question

在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是__________，用O2表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。

 

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

 

Answer 1

(1) 放

(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)

(3)b、c　(4)c

【解析】(1)由300℃→350℃时，K值减小，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。

(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，在 0 s时，c(NO2)＝

0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。

v(NO)＝＝

＝

＝0.003 mol/(L·s)

则v(O2)＝v(NO)＝0.0015 mol/(L·s)。

(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，故d项无法说明反应是否达到平衡状态。

(4)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，平衡逆移，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。