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16.配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等.
(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为10.0 g.
(3)溶解、冷却.
(4)转移、洗涤.洗涤烧杯2~3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中.
(5)定容、摇匀.定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切.
(6)本实验中需要使用玻璃棒,作用是搅拌、引流.
(7)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD,偏低的是BE(填字母序号)
A.容量瓶洗净后未烘干;
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C.定容时俯视刻度线;
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线.

分析 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器,然后判断还缺少的仪器;
(2)实验室没有480mL的容量瓶,需要选用500mL的容量瓶,根据m=nM计算出500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量;
(3)在小烧杯中溶解,用玻璃棒加速溶解,冷却到室温;
(4)为保证小烧杯、玻璃棒上粘有的溶质全部转移到容量瓶中,需洗涤;
(5)先直接加水,当距刻度线1 cm~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切;
(6)配制过程中,溶解氢氧化钠固体需要使用玻璃棒搅拌,转移溶液时需要使用玻璃棒引流;
(7)依据C=$\frac{n}{V}$分析,凡是使n偏小或者V偏大的操作,都会使溶液的浓度偏小,反之,浓度偏大.

解答 解:(1)没有规格为480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液,配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为:500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(2)配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g,
故答案为:10.0;
(4)在进行溶解操作时,小烧杯、玻璃棒上粘有溶质NaOH,为保证溶质全部转移至容量瓶中,需洗涤,
故答案为:保证溶质全部转移至容量瓶中;
(5)定容时,先直接向容量瓶中加水,待水位距刻度线1 cm~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切,
故答案为:向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切;
(6)配制过程中,溶解氢氧化钠固体时,需要使用玻璃棒搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解;转移溶液时,为了避免溶液流到容量瓶以外,应该使用玻璃棒引流,
故答案为:搅拌,引流;    
(7)A.容量瓶洗净后未烘干,配制过程中需要滴加蒸馏水定容,故此无影响;
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,溅出的液体中含有溶质,所以配制的溶液浓度偏低;
C.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高;
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,液体存在热胀冷缩,未冷却到室温就注入容量瓶定容,溶液体积偏小,浓度偏高;
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低.
故答案为:CD;BE.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,题目难度不大,试题培养了学生的分析能力及化学检验能力.

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12.已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大,X与M同主族,X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍,Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂,Z的氧化物有两性.下列说法正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物的碱性:Z>YB.离子的还原性:M>X
C.电子层数:Y<MD.离子半径:Y<Z

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13.某研究性学习小组探究如下实验:常温下,取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快.
(1)写出上述反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)出现上述现象的可能原因是:
假设①:Cl-对与H+的反应有促进作用;
假设②:SO42-对铝与H+的反应有抑制作用.
(3)请设计实验对上述假设别进行验证.
验证假设①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物,如果能加快反应速率,则假设①成立.

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4.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml,回答下列问题:
(1)所需仪器为:容量瓶 (规格:500mL)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:烧杯、玻璃棒、胶头滴管.
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:偏大,原因是:受热膨胀时体积为0.5L,冷却至室温时体积变小.
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响:偏小,原因是:溶液体积增大,溶质物质的量不变.

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11.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析.由下表中的数据可知,在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫.因此从效益和环保角度出发,应考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当的处理.
编号CuZnS
110.3%5.0%1.2%
211.5%4.9%1.8%
312.4%10.3%0.9%
【设计方案】

(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(3)步骤⑤中所用的操作方法是:蒸发结晶(或蒸发、浓缩、结晶).
(4)在步骤④中,可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜.

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1.用NaCl固体来配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题:
(1)在配制溶液时用到的仪器有①③④⑥⑦⑧(填代号).
(2)经计算,需称取NaCl固体的质量为5.9gg.
(3)将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线下1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面最低处与刻度线相切,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有③(填代号).
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时,俯视标线观察              ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出.

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8.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C.
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B.
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是HB-
(3)下列离子方程式中正确的是BC.
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-

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5.(1)在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)D.
A.9      B.13      C.11~13之间      D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)C.
A.一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)在25℃条件时,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,H2SO4溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14 mol2•L-2.NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+):10-5mol•L-1
(4)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.

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6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:
(1)Y元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的符号是O;
(2)X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素的名称是As;
(3)Y的最外层电子所在能层符号L,该能层原子轨道数目4
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低,并说明理由NH3>AsH3>PH3、NH3形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,AsH3比PH3沸点高
(5)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O.

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