Question

某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                。
（2）实验前鼓入N₂的目的是                             。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO₂具有____性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO₂与Fe^3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是              。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是                      。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号）               。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

Answer 1

（1）分液漏斗
（2）排净装置中的空气，防止溶液中的SO₂被空气中的氧气氧化，干扰实验。
（3）BaSO₄  还原
（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变成浅绿色
②3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺      ③ C

（2）反应前在通入N₂，排除装置A中的空气，防止对实验干扰；
（3）硝酸具有强氧化性，白色沉淀是BaSO₄，则说明二氧化硫具有还原性；
（4）分析各个观点，观点1是Fe³⁺把二氧化硫氧化，反应原理是，
2Fe³⁺+SO₂+Bs²⁺+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄+4H⁺；Fe(NO₃)₃中含有Fe³⁺，A错；NO₃^?在酸性条件下有氧化性，B错；选C。