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    3mol氧分子的质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据m=nM计算．
    解答： 解：m=nM=3mol×32g/mol=96g，
    故答案为：96g．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和Clˉ
    C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验． 回答下列 问题：

    （1）开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：
     
    ，B中可以观察到的现象是
     
    ．
    （2）数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是
     
    ．
    （3）如果开启活塞f放掉
    2
    3
    液体，B中可观察到的现象是
     
    ，有关反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
    C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D、c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，该反应△S
     
    0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
     
    色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
     
    色
    （4）实验结论：
     
    ．
    （5）问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    ②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为
     
     L（标准状况下）．
    ③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算：
    （1）沉淀生成后溶液中Cl-的浓度．
    （2）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.010mol?L-1 CrO42-离子和0.010mol?L-1 SO42-离子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的体积变化），下列说法正确的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　　）
    A、PbCrO4先沉淀
    B、PbSO4先沉淀
    C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
    D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
    实验步骤向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
    实验现象产生白色沉淀
    离子方程式
    （1）
     
    小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
    假设出现的实验现象，说明理由假设Ⅰ：无现象；　       理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全

    假设Ⅱ：（2）
     
    ，理由：（3）
     
    证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀
    离子方程式
    （4）
     
    实验结论
    （5）
     

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