Question

【题目】常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是

A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

Answer 1

【答案】A

【解析】A．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，由于c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故A错误；B．浓度均为0．lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，则c(CH3COOH)=0.05mol/L，c(CH3COO-)=0.05mol/L，根据质子守恒，c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5，则溶液呈酸性，溶液中c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，因此c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]=2×(10-5-10-9)mol/L，故B正确；C．将0.2mol/LNaHCO3溶液与0．lmol/LKOH溶液等体积混合，发生反应HCO3-+OH-═CO32-+H2O，反应之后，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1，根据溶液中的电荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根据溶液中的物料守恒，c(Na+)=2c(K+)，综合考虑，则有3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．常温下0.1mol/LCH3COONH4中，CH3COONH4会发生双水解，反应方程式为：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O，反应的平衡常数为K==，设平衡时，c(CH3COOH)=c(NH3H2O)=xmol/L，则有=K=，解得：＝，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则=，则=180，故D正确；故选A。