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    【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    A. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    B. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    C. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    【答案】AC

    【解析】A、同周期自左而右，非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故A正确；B、主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数，原子序数为15的元素是磷元素，最外层电子数为5，该元素的最高化合价为+5，故B错误；C、原子序数为12的元素为镁，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故C正确；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，原子核电荷数一定为6，中子数不一定是6，如有核素，故D错误。故选AC。

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    【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
    A.Na2CO3溶液
    B.NaOH溶液
    C.硫酸
    D.盐酸

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    【题目】下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

    ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6

    ③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：

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    【题目】过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

    将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤23次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。

    （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。

    （3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。

    （4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：

    检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。

    （5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    （1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

    （2）第三周期元素的最高正化合价___________；

    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

    （4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

    （5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．硅　　　　　B．硫 C．铜D．铁

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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

    C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体

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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 (　　)

    A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

    C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

    D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

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    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是

    A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

    B. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

    C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

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