| A． | 该元素的单质能在CO2中燃烧 | |
| B． | 该元素的氢氧化物具有两性 | |
| C． | 该元素的原子半径比钠的原子半径大 | |
| D． | 1mol该元素的单质可与酸反应产生1molH2 |
分析 同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，但ⅡA族最外层电子为全充满结构，较为稳定，大于ⅢA族第一点电离能，则第3周期某主族元素的原子，第一电离能顺序为Na＜Al＜Mg＜Si＜…在同周期中它的第一电离能仅大于Na，应为Al元素，以此解答该题．
解答 解：由以上分析可知该元素为Al，
A．铝与二氧化碳不反应，故A错误；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误；
D.1mol铝与酸反应，生成铝离子，化合价为+3价，失去3mol电子，则生成1.5mol氢气，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握同周期元素的性质的递变规律，难度不大．
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | pH=5的溶液中c（H+）=1.0×10-5 mol•L-1 | |
| B． | pH=7的溶液呈中性 | |
| C． | pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L | |
| D． | pH=5的溶液中c（OH-）=1.0×10-9 mol•L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | （NH4）2SO4=2NH4++SO42- | B． | NaHS?Na++HS${\;}^{_}$，HS-=H++S2- | ||
| C． | Ba（OH）2=Ba2++2OH- | D． | HF?H++F- |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c（Na+）═c（HSO3-）+2c（SO32-） | |
| B． | 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3•H2O后，所得溶液呈碱性，则：c（NH4+）＜c（NH3•H2O） | |
| C． | 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+） | |
| D． | 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
| B | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 使KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯 |
| C | 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D | 向浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 误服BaCl2中毒，可服用硫酸钠溶液解毒 | |
| B． | PM2.5颗粒（直径约为2.5×10-6m）分散到空气中形成气溶胶 | |
| C． | 硅可用于制造光电池和高性能的现代通讯材料 | |
| D． | 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
| B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
| C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
| D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为2：2：2：1．