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    17．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
    选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式
    A常温下，由水电离出的C（H+）为1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
    B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-不能大量共存
    2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，硫离子、亚硫酸根离子与氢离子反应；
    B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    C．pH=1的溶液呈酸性，铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
    D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应．

    解答 解：A．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，S2-、SO32-与酸性溶液中的氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Na+、Fe3+、Cl-离子之间不发生反应，滴加氨水后铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，但是一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．pH=1的溶液呈酸性，Fe3+、I-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，判断和离子方程式都合理，故C正确；
    D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，题中离子方程式错误，故D错误；
    故选C

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中注意要求“离子共存判断及反应的离子方程式均正确”，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=-483.6kJ/mol
    则反应2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol．
    （2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
    （3）氨法催化还原NO原理如下：
    主反应：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）   （△H＜0）
    副反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
    4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
    4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
    有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

    ①催化还原NO应控制n（NH3）/n（NO）的最佳值为1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加．
    ②主反应平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，随着温度的增加，K将减小（选填“增加”、“减小”或“不变”．
    ③影响N2O生成率的因素有温度、氧气浓度和n（NH3）/n（NO）．
    （4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．万一误服了BaCO3，应尽快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．
    （5）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高
    B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏
    C．离子键的形成一定有电子的得与失
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）下列操作中，容量瓶具备的功能有A
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品  红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（　　）
    A．产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
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    D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是
    （　　）
    A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
    B．反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化学平衡常数为K
    C．反应2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化学平衡常数为2K
    D．将1mol COCl2 （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
    B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6-四甲基庚烷
    C．既属于酚类又属于羧酸类
    D．2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.5L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．1 mol•L-1C．3 mol•L-1D．1.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学应用如图所示装置研究物质的性质．其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是：除水蒸气．
    （2）B中观察到的实验现象是：干燥的有色布条不褪色（无明显现象）．
    （3）装置C的作用是：尾气处理（吸收多余的氯气）．

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