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7.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是(NH42CO3或NH4HCO3;碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳.
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞.一段时间后,将试管浸入冰水中.试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气,两气体通入的先后顺序是:先通入O2(O2,NH3 ),后通入NH3(O2,NH3)其理由是如果先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染.

分析 (1)碳酸盐加热分解能产生NH3,只有(NH42CO3或NH4HCO3,碱石灰可以吸收酸性气体,并用于干燥氨气;
(2)①氨气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水;一氧化氮不稳定,容易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮;
②由于2NO2(g)?N2O4(g);△H<0,正反应为放热反应,当温度降低时,平衡向正反应方向移动,依次进行判断;
(3)若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,可在纯氧中安静燃烧,依次进行判断;

解答 解:(1)碳酸盐加热分解能产生NH3,只有(NH42CO3或NH4HCO3,碱石灰可以吸收酸性气体,并用于干燥氨气,所以碱石灰的作用:吸收水和二氧化碳;
故答案为:(NH42CO3或NH4HCO3;吸收水和二氧化碳;
(2)①氨气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水,4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O;一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,方程式:2NO+O2=2NO2
故答案为:4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2
②将试管浸入冰水中,由于2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,正反应为放热反应,当温度降低时,平衡向正反应方向移动,部分红棕色的NO2转化为无色N2O4,故颜色变浅.
故答案为:2NO2?N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,部分红棕色的NO2转化为无色N2O4
(3)由于装置C上端开口,要点燃NH3,须先通入O2,后通入NH3,因为若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染;
故答案为:O2;NH3;如果先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染.

点评 本题考查了氨气的制备和性质,熟悉制备原理和氨气性质是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.固体(NH42 Al(SO42•12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示.

(1)取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O;
(2)B物质的化学式为Al2(SO43
(3)取B物质,于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为Al2(SO43$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑,C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为2:3;
(4)常温下,在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成,当溶液的pH=10时,c(Al3+)=3×10-22mol•L-1(KSp[Al (OH)3]=3×10-34).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.硫酸是重要的化工生产原料,工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2,SO2氧化到SO3,再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸(H2SO4•SO3).最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产.
完成下列计算:
(1)1kg 98%的浓硫酸吸收SO3后,可生产1.978kg“发烟”硫酸.
(2)“发烟”硫酸(H2SO4•SO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸.若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L.
(3)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1吨含FeS280%的硫铁矿,理论上可生产多少吨98%的浓硫酸?
②若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比.
(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.
硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧,再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸(整个过程中SO2损失2%,不补充水不损失水)求硫化氢在混合气中的体积分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某科研小组为测定某种天然油脂的成分,获得以下实验数据:该天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH,该天然油脂1kg催化加氢完全反应消耗氢气12g.1mol该天然油脂平均含碳碳双键(  )
A.1molB.3molC.4molD.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是b.
a.金属键具有方向性和饱和性.
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用.
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子.
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C.
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子构型为四面体形.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的镍粉.试推测:Ni(CO)4的晶体类型分子晶体,
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醛分子内C原子的杂化方式为sp2
(5)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MH$?_{充电}^{放电}$Ni(OH)2+M
①电池放电时,负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O.
②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH).若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸.在继续充电的过程中,阳极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色.5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等.F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多.
根据上述条件回答:
(1)A、B的元素名称分别为钠、镁
(2)C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族;D2-的离子结构示意图为
(3)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为
(4)C2与ADF溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)F和D组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2.此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(6)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是(完成并配平该离子方程式):
4FeO42-+10H2O-4 Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)下表是A、B二种有机物的有关信息:
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型为:
③能与水在一定条件下反应
①由C、H两种元素组成;
②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1,2-二溴乙烷;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式
②A与氢气发生加成反应后生成分子C,与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2.当n=4时,这类有机物开始出现同分异构体.
③B具有的性质是bc(填序号)
a.无色无味液体   b.有毒   c.不溶于水   d.密度比水大
e.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f.任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O.
(2)二恶英是严重的污染物,很难降解,毒性极大,它常由焚烧垃圾产生,其中一种异构体为,它的分子式为C12H4Cl4,它是属于芳香族化合物(填“是”或“否”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O,图为铁铆钉铆在铜板上,有关叙述不正确的是(  )
A.铅蓄电池放电时,电路中每转移2mol电子,生成1mol硫酸铅
B.如图,铁铆钉发生吸氧腐蚀,在铁钉附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
C.铅蓄电池充电时,阳极电极反应为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D.铅蓄电池放电时,内电路硫酸根离子向铅极移动,正极附近溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于胶体说法不正确的是(  )
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.胶体粒子直径在1 nm~100 nm之间
C.胶体粒子可以透过滤纸,不能透过半透膜
D.胶体带电荷,而溶液呈电中性

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同步练习册答案