分析 (1)碳酸盐加热分解能产生NH3,只有(NH4)2CO3或NH4HCO3,碱石灰可以吸收酸性气体,并用于干燥氨气;
(2)①氨气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水;一氧化氮不稳定,容易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮;
②由于2NO2(g)?N2O4(g);△H<0,正反应为放热反应,当温度降低时,平衡向正反应方向移动,依次进行判断;
(3)若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,可在纯氧中安静燃烧,依次进行判断;
解答 解:(1)碳酸盐加热分解能产生NH3,只有(NH4)2CO3或NH4HCO3,碱石灰可以吸收酸性气体,并用于干燥氨气,所以碱石灰的作用:吸收水和二氧化碳;
故答案为:(NH4)2CO3或NH4HCO3;吸收水和二氧化碳;
(2)①氨气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水,4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O;一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,方程式:2NO+O2=2NO2;
故答案为:4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;
②将试管浸入冰水中,由于2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,正反应为放热反应,当温度降低时,平衡向正反应方向移动,部分红棕色的NO2转化为无色N2O4,故颜色变浅.
故答案为:2NO2?N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,部分红棕色的NO2转化为无色N2O4;
(3)由于装置C上端开口,要点燃NH3,须先通入O2,后通入NH3,因为若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染;
故答案为:O2;NH3;如果先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染.
点评 本题考查了氨气的制备和性质,熟悉制备原理和氨气性质是解题关键,题目难度不大.
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A. | 1mol | B. | 3mol | C. | 4mol | D. | 6mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型为: ③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成; ②球棍模型为: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铅蓄电池放电时,电路中每转移2mol电子,生成1mol硫酸铅 | |
B. | 如图,铁铆钉发生吸氧腐蚀,在铁钉附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 | |
C. | 铅蓄电池充电时,阳极电极反应为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- | |
D. | 铅蓄电池放电时,内电路硫酸根离子向铅极移动,正极附近溶液的pH增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
B. | 胶体粒子直径在1 nm~100 nm之间 | |
C. | 胶体粒子可以透过滤纸,不能透过半透膜 | |
D. | 胶体带电荷,而溶液呈电中性 |
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