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    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
    ②2NO2(g)N2O4(g)
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
    A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C．反应①、②均为吸热反应
    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
    AD

    试题分析：A、前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)－1，正确；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.52=0.4，错误；C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动，N2O4浓度应增多，错误；D、此时反应与原反应等效平衡，平衡时N2O4的物质的量为0.9×2=1.8mol，即此反应N2O4需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
    投料，在时，不同温度下SO2的平衡转化率。

    （1）该反应是_         反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是        mol。
    （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
    ①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是     （填序号）。

    ②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
    i．得到MnSO4的化学方程式是       
    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    下列说法正确的是(　　)
    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是  热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是     。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝         。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是         。
    a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
    a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）
    A．升高温度B．加水稀释
    C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    (1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90
     

    (2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________; 
    (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
    (1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
    (2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。
    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
    C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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