[题目]在下列变化中.需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.Fe→Fe3+B.CO2→COC.H2O2→O2D.Cl2→ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A.Fe→Fe3+B.CO2→COC.H2O2→O2D.Cl2→ClO-

【答案】A

【解析】

A. Fe→Fe3+，Fe作还原剂，则需加入氧化剂，A符合题意；

B. CO2→CO，C由+4价降为+2价，CO2作氧化剂，则需加入还原剂，B不合题意；

C. H2O2→O2，可通过催化剂作用让H2O2分解，不需另加氧化剂，C不合题意；

D. Cl2→ClO-，可与碱液反应，自身发生氧化还原反应，D不合题意。

故选A。

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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

B. 沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性

D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

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【题目】用石墨电极完成下列电解实验

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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【题目】遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）
A.将CO中毒者转移到通风处抢救
B.皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭
D.夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查

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【题目】下列实验选用的用品一定不需要的是（）

A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B.粗盐提纯（蒸发皿）

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【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

消化温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
转化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

物质	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-11	10-39	10-17	10-14

②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)				控制条件	溶液褪色时间(s)
实验编号	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。