Question

（1）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂的物质的量为

 

mol，质量为

 

g，其所含原子的总数为

 

．
（2）能电离出6.02×10²⁴个H⁺的H₂SO₄物质的量为

 

mol．
（3）某金属氯化物为MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为

 

g/mo，金属M的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算其质量，每个分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nN_A计算含有原子总数；
（2）根据n=

N

NA

计算氢离子物质的量，1mol硫酸电离出2mol氢离子，进而计算硫酸物质的量；
（3）计算MCl₂的物质的量，根据M=

m

n

计算MCl₂的摩尔质量，进而计算金属M的相对原子质量．

解答： 解：（1）二氧化碳物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，每个分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，含有原子总数为0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故答案为：0.5；22；9.03×10²³；
（2）氢离子物质的量为

6.02×1024

6.02×1023mol-1

=10mol，1mol硫酸电离出2mol氢离子，则硫酸物质的量为

10mol

2

=5mol，故答案为：5；
（3）MCl₂的物质的量为

0.2mol

2

=0.1mol，MCl₂的摩尔质量为

9.5g

0.1mol

=95g/mol，则金属M的相对原子质量为95-35.5×2=24，故答案为：95；24．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．