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    下列离子方程式表示错误的是（　　）
    A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
    Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    C．铜片加入稀硝酸中：
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：
    Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    A、等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，碳酸氢根离子与氢氧根离子1：1反应，生成的碳酸根离子能和钡离子反应，即HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；
    B、氢碘酸溶液具有酸性和还原性，能将氧化铁溶解，并能将生成的三价铁还原，故B正确；
    C、铜和稀硝酸能反应，产物是一氧化氮，且遵循电荷守恒及质量守恒定律，故C正确；
    D、制取氢氧化铁胶体的反应为：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误．
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）提出假设：
    甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为
    Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
    Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
    ；
    乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是
    Br2
    Br2
    （填化学式）．
    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
    方案 实验操作 预期现象及结论
    1 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 若生成红褐色沉淀，则甲正确
    2 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 若溶液变蓝色，则乙正确
    3 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 若上层溶液呈橙红色，则
    乙
    乙
    正确
    ①方案1是否合理
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ②方案2中，由于存在反应
    2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
    2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
    （用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
    实验操作 预期现象及结论
    取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
    取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
    若溶液变红色，则证明已经发生反应
    若溶液变红色，则证明已经发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    ．
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
    12mol
    12mol
    ．
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的
    金属元素    		 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气    		 高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁    		 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜    		 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
    （1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
    在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
    ．
    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （用离子方程式表示）．
    （4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    B
    B
    （填写字母）．
    选项 陈述 I 陈述 II 判断
    A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对，II对，有
    B 常温下铁与稀硫酸反应产生氢气 加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁 I对，II对，无
    C 铁属于过渡金属 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错，II对，无
    D 铁在空气中表面易生成致密氧化膜 可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸 I对，II对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．
    Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    品　　名 浓缩菠萝汁
    配　　料 ①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
    果汁含量 ≥80%
    生产日期 标于包装封口处
    （1）配料中，属于着色剂的是
    ③
    ③
    （填序号，下同），属于防腐剂的是
    ④
    ④
    ，属于调味剂的是
    ②
    ②
    ．
    （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供
    水、糖类、维生素
    水、糖类、维生素
    等三种营养素．
    Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，
    前者
    前者
    （填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．
    （2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    ．
    （3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代．?
    ①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    ②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    ．
    ③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    ．
    Ⅲ．阅读并回答问题：
    2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．
    下列说法不正确的是
    DFH
    DFH

    A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．
    B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．
    C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．
    D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．
    E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．
    F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．
    G．大豆纤维属于合成高分子化合物．
    H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理．

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