Question

（1）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，反应的实验现象：钠浮在液面上，很快

 

，四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中的实验现象是

 

．请写出反应过程中的化学方程式

 

．
（2）2.3g Na溶解在

 

g水中，才能使溶液中Na⁺离子数与水分子数之比为1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入

 

mL、1mol/L 的H₂SO₄溶液．

Answer 1

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：（1）只有熟悉化学反应的相关现象和化学方程式的书写方法，才能正确解答本题；
（2）每100个水分子中含有1个Na⁺，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H₂O～NaOH～Na根据这个关系式解题求出最后溶液中的水质量为，再根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑求出反应的水的质量，相加即得水的总量；
根据2NaOH～H₂SO₄求出需硫酸的体积．

解答： 解：（1）钠在溶液中反应的实验现象是钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声．
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氢氧化钠与氯化铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，溶液中的实验现象是溶液中有红褐色沉淀产生，该反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案为：熔成小球；有红褐色沉淀产生；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓；
（2）因为每100个水分子中含有1个Na⁺，即100mol水中含有1molNaOH，设最后溶液中的水质量为x，
100H₂O～NaOH～Na
1800          23
x            2.3g
所以x=180g
设反应的水的质量为y，生成氢氧化钠的物质的量为z，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
46g   36g   2mol
2.3g  y     z
y=1.8g，z=0.1mol，
需水的总量为：180+1.8=181.8g；
因为2NaOH～H₂SO₄
   2          1
  0.1mol    0.05mol
需硫酸的体积：

0.05mol

1mol/L

=0.05L=50mL，
故答案为：181.8；50．

点评：本题考查化学反应的现象和化学方程式的书写、化学方程式的有关计算，学生要找已知物质与要求物之间的关系即可．