Question

按下列要求完成各小题：

（1）Na₂O₂的电子式　，该化合物属于　　化合物；

（2）H₂O分子的结构式；

（3）NH₃分子的空间构型是　　；

（4）CO₂分子的球棍模型　　（注意原子半径的大小）；

（5）非金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成的化合物的电子式　　．

Answer 1

考点：

电子式；球棍模型与比例模型；判断简单分子或离子的构型．
专题：	化学用语专题．
分析：	（1）过氧化钠是有2个钠离子与过氧根离子通过离子键构成，两个氧原子间通过共用电子对结合； （2）水分子是由两个氢原子与氧原子通过共用电子对构成； （3）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型； （4）CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键，为直线型结构； （5）非金属性最强的元素为F，原子半径最小的元素为H，二者共用1对电子结合在一起．
解答：	解：（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为； 故答案为：；离子； （2）H2O分子中有2对共用电子对，则H2S结构式H﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣H； （3）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型； （4）二氧化碳存在2个C=O，是直线型结构：球棍模型：，故答案为：； （5）氟化氢的电子式：，故答案为：．
点评：	本题考查了化学用语，根据结构简式、电子式的书写规则书写即可，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别，题目难度不大．