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    根据下面的反应路线及所给信息填空。

    （1）A的结构简式是__________，名称是__________。

    （2）①的反应类型是________；③的反应类型是__________________________。

    （3）反应④的化学方程式是____________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    A．Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2        B．Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2O

    C．2H2O2 ==== 2H2O + O2↑             D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

    （1）上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)

    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

    （3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

    ①该反应的离子方程式是__________ 。

    ②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。

    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

    （5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：

    实验内容

    试剂

    实验现象

    验证氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇、甘油和苯酚的共同点是(　　)

    A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2

    B．都能与NaOH溶液发生中和反应

    C．与FeCl3溶液反应呈紫色

    D．常温下都是无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成P(一种抗氧剂)的路线如下：

    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

    （1）A—→B的反应类型为________。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是________。

    （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______________。

    （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的________。

    a．盐酸  b．FeCl3溶液

    c．NaHCO3溶液  d．浓溴水

    （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________________(有机物用结构简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

    下列说法正确的是

    A．若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应

    B．有机物D分子中所有碳原子一定共面

    C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在

    D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

    A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

    B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2

    C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

    D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

    A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－           B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

    C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA

    　

    B．

    已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA

    　

    C．

    某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    　

    D．

    80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某

    小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    ①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    ②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    ③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    ④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

    ⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

    ④停止通入Cl2。

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