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    20．（1）化合物Ⅰ的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗10mol氧气．
    （2）下列关于化合物I的说法，正确的是ABD．
    A、化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
    B、1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
    C、化合物I可以发生银镜反应
    D、化合物I的核磁共振氢谱有五个峰．

    分析 （1）根据结构简式知，该物质分子式为C9H10O3；其分子式转化为C9H4（H2O）3 ，1mol该物质耗氧量=1mol×（9+$\frac{4}{4}$）mol；
    （2）A、含有酚羟基，能和浓溴水发生取代反应；
    B、酚羟基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反应；
    C、不含醛基，没有醛的性质；
    D、化合物I中氢原子种类有5种．

    解答 解：（1）根据结构简式知，该物质分子式为C9H10O3；其分子式转化为C9H4（H2O）3 ，1mol该物质耗氧量=1mol×（9+$\frac{4}{4}$）mol=10mol；
    故答案为：C9H10O3；10；
    （2）A、含有酚羟基，能和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，故A正确；
    B、酚羟基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
    ，故B正确；
    C、不含醛基，没有醛的性质，所以不能发生银镜反应，故C错误；
    D、化合物I中氢原子种类有5种，所以化合物I的核磁共振氢谱有五个峰，故D正确；
    故选ABD．

    点评 本题考查有机物结构和性质及根据方程式进行计算，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是（1）中计算，会利用解题技巧解答问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、羧基-COOH、-COOR酯基、
    （2）若电石中的碳化钙和水能完全反应，实验产生的气体有难闻的气味，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液（填试剂）加以除去．
    （3）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近期因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属于第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合驱动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气就放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ•mol-1．
    （2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；乙电极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．
    （3）若用该镍氢电池且用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，向电解后的溶液中加入9.8gCu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，理论上消耗标准状况下H2的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
    B．相同温度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    C．向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
    D．室温下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：则c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

    下列有关推断合理的是（　　）
    A．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L-1
    B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
    C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    B．原子半径：Na＞O＞F            离子半径：：Na+＞O2-＞F-
    C．稳定性：：HF＞H2O＞H2S           还原性：HCl＜H2S＜PH3
    D．还原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．环己烯常用于合成环醚、聚酯、橡胶．下列流程以环己烯为原料合成两种高分子化合物（H与合成橡胶）．其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    R1-CH=CH-R2 $\stackrel{O_{3}、Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO 
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）C中含有的官能团的名称是醛基．
    （2）步骤③的反应条件除了加热还需要加入NaOH醇溶液．
    （3）写出下列反应类型：⑥氧化反应．⑨消去反应．
    （4）有机物B和I的关系为C．（填序号）
    A．同系物   B．同分异构体    C．都属于醇类    D．都属于烃
    （5）写出⑩反应的化学方程式：．
    （6）写出C与银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OH $→_{△}^{水浴}$H4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．（注明条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
    A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
    B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
    C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
    D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素组成的单质X2，Y．常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）
    （1）能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是BC （填序号）．
    A．X2、Y的熔点                    B．X2、Y的氧化性
    C．X、Y气态氢化物的热稳定性    D．X、Y气态氢化物水溶液的酸性
    （2）写出单质X2与Z反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    （3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
    （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2写出电解A溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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