Question

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol铁在氯气中完全反应失去的电子数为0.2N_A
• B． 常温常压下，1L 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中含有0.3 N_A个Cl^-
• C． 标准状况下，22.4L氨水中含有N_A个NH₃分子
• D． 常温常压下，24g镁条投入足量稀硫酸中生成22.4L H₂

Answer 1

分析 A、铁与氯气反应后变为+3价；
B、求出氯化铝的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化铝中含3mol氯离子来计算；
C、标况下，氨水为液态；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁与氯气反应后转移0.3mol电子即0.3N_A个，故A错误；
B、1L 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化铝中含3mol氯离子，故0.1mol氯化铝中含0.3mol氯离子即0.3N_A个，故B正确；
C、标况下，氨水为液态，不能根据摩尔体积来计算其物质的量，且氨水为氨气的水溶液，故氨水中含有的氨气分子无法计算，故C错误；
D、24g镁条的物质的量n=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，与稀硫酸反应生成1mol氢气，但由于常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氢气的体积大于22.4L，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．