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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0
    B、将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
    C、钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
    D、用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大
    考点：焓变和熵变,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，以此进行判断；
    B、NH3在溶液中不显还原性；
    C、镁的氯化物在溶液溶液中水解生成氢氧化镁和HCl；
    D、铝中混有活泼性比铝弱的金属时，在酸溶液中能形成原电池，加快铝的溶解．
    解答： 解：A、反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）是△S＜0的反应，在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0，故A正确；
    B、NH3在溶液中不显还原性，所以将NH3 通入热的CuSO4 溶液中不能使Cu2+还原成Cu，加热时NH3与CuO固体反应生成Cu，故B错误；
    C、镁的氯化物在溶液溶液中水解生成氢氧化镁和HCl，加热时HCl挥发促进水解，最终生成氢氧化镁，焙烧得MgO，氯化钙不水解蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐，故C错误；
    D、铝中混有活泼性比铝弱的金属时，在酸溶液中能形成原电池，加快铝的溶解，所以用酸溶解金属铝时，铝的纯度高溶解速率不一定大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了反应自发性的判断、NH3的性质、盐的水解原理的应用、原电池原理的应用，题目涉及知识点较多，侧重于对基础知识的综合性考查，题目难度一般．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理．如图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．（对电极：即与敏感电极对应相反的电极）则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体 部分电极反应产物
    NO2 NO
    Cl2 HCl
    CO CO2
    H2S H2SO4
    A、检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
    B、上表气体检测时，敏感电极均作电池正极
    C、检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4：1
    D、检测H2S气体时，在对电极上充入空气，对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项说法中，不正确的是（　　）
    A、甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图
    B、乙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图
    C、常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L b mol?L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如丙图变化关系
    D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
    B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
    D、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属冶炼说法正确的是（　　）
    A、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁
    B、炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去
    C、炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材
    D、电解铝时阴极材料需要定期更换．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
    设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是
     
    ．
    ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验 内  容 现  象
    实验1  将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 未变蓝
    实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝
    a．浅棕色气体是
     
    ．
    b．实验1的目的是
     
    ．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
     
    Al+
     
    NO3?+
     
     
    ═
     
    Al3++
     
    NO↑+
     
     

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
    重新设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    ①刺激性气味的气体是
     
    ．
    ②产生该气体的离子方程式是
     
    ．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
     
    ．
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
    S（g）+Na2SO3（aq）
      △  
    .
     
    Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好，装置D的作用是
     
    ，装置E中为
     
    溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
     
    ．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
     

    a、蒸馏水
    b、饱和Na2SO3溶液
    c、饱和NaHSO3溶液
    d、饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是
     
    ，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是
     
    ，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有
     

    a、烧杯
    b、蒸发皿
    c、试管
    d、锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
     

    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    ．（填序号）
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为
     
    mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
    浓度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
     
    ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、Z与Y两种元素组成的化合物中，阴、阳离子个数比为1：1或1：2
    B、Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
    C、Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性
    D、Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

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