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    下列关于化学电源的叙述错误的是（　　）
    A、普通锌锰干电池中碳棒为正极
    B、铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
    C、氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
    D、碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．普通锌锰干电池中锌为负极，碳棒为正极；
    B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极；
    C．氢氧燃料电池的正极通入氧气；
    D．碱性锌锰干电池与普通干电池比较，性能高，使用时间长．
    解答： 解：A．普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；
    B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；
    C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；
    D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见原电池的工作原理以及相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．
    Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
    （1）搅拌的目的是
     
    ．
    （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液，观察到的现象是
     
    ，溶液中c（Pb2+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10-5mol．
    （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=
     
    ．
    （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
    A、C2H2、C2H4
    B、C2H6、C3H8
    C、C2H4、C3H6
    D、CH4、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    B、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NA
    C、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
    B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
    C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
    D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、a＞c＞d＞b
    C、c＞a＞b＞d
    D、b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64g，原硫酸溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、4 mol/L
    B、3.5 mol/L
    C、3 mol/L
    D、2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各装置不能达到实验目的是（　　）
    A、
    如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    B、
    如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C、
    如图装置可用于排空气法收集NO2气体
    D、
    如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热为△H=
     
    ．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式
     
    ．

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