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    配平化学方程式，回答问题：

    口K2Cr2O7+口C十口□=口Cr2(SO4)3+口K2SO4+口CO2+口H2O

    其中氧化剂是（   ） 氧化产物与还原产物的物质的量之比是（    ）

    2、3、8H2SO4、2、2、3、8  K2Cr2O7  3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
    2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
    ①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
    11
    11
    ；
    ②怎样判断司机是酒后开车：
    将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
    将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
    ．
    ③写出用粮食酿酒的化学方程式：
    （C6H10O5）n+nH2O
     酶的催化 
    .
     
    nC6H12O6，C6H12O6
     催化剂 
    .
    酵母菌
    2C2H5OH+2CO2↑
    （C6H10O5）n+nH2O
     酶的催化 
    .
     
    nC6H12O6，C6H12O6
     催化剂 
    .
    酵母菌
    2C2H5OH+2CO2↑
    ．
    Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

    （1）A的组成是
    Fe3O4、CuO
    Fe3O4、CuO
    （填化学式）．
    （2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
    ．
    （3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）电解所用装置如图所示．

    ①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，
    阴极上的电极反应是
    2 Fe3++2e-=2 Fe2+
    2 Fe3++2e-=2 Fe2+
    ．
    ②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
    的顺序是
    Fe2+＞Cu2+
    Fe2+＞Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．
    （1）用序号回答：能导电的是
    ①、②、⑥、⑧、⑩
    ①、②、⑥、⑧、⑩
    ，属于电解质的是
    ③、⑥、⑦、⑨
    ③、⑥、⑦、⑨
    ，属于非电解质的是
    ④、⑤
    ④、⑤
    ．
    （2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．

    （3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ，该反应的氧化剂为
    H2O
    H2O
    ，还原产物为
    H2
    H2
    ．
    （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
    请用上述物质填空，并配平化学方程式：

    若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
    请回答：
    （1）配平化学方程式：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2+
    2
    2
    H2O
    （2）上述反应中氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    ClO2
    ClO2
    ；（填化学式）
    （3）浓盐酸在反应中的作用是
    ①②
    ①②
    （填写编号）．
    ①还原性      ②酸性      ③氧化性
    （4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平化学方程式，回答问题：

    口K2Cr2O7+口C十口□=口Cr2(SO4)3+口K2SO4+口CO2+口H2O(2、3、8H2SO4、2、38)

    其中氧化剂是（   K2Cr2O7） 氧化产物与还原产物的物质的量之比是（    ）

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