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    10．经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
    A．AlCl3为离子化合物B．Mg与Cl形成共价键
    C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg 形成共价键

    分析 Al的电负性为1.5，K的电负性为0.8，Mg的电负性为1.2，Si的电负性为1.8，P的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，以此可判断电负性差值，并判断化合物类型，如不清楚电负性的具体值，可根据活泼金属与活泼非金属形成的化合物为离子化合物，非金属元素形成的化合物为共价化合物，以此判断．

    解答 解：A．Al的电负性为1.5，Cl的电负性为3.0，电负性差值为1.5，小于1.7，为共价键，则AlCl3为共价化合物，故A错误；
    B．Mg的电负性为1.2，Cl的电负性为3.0，二者之间不能形成共价键，况且电负性差值为1.8，故B错误．
    C．Si的电负性为1.8，Cl的电负性为3.0，电负性差值为1.2，小于1.7，为共价键，SiCl4为共价化合物，故C正确；
    D．K与Mg都是金属，二者之间不能形成共价键，况且电负性差值为0.4，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电负性与共价键、离子键的关系，题目难度不大，注意元素周期表中电负性的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请完成下列问题：
    （1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5，．
    （2）Fe的基态原子共有7种能量不同的电子．
    （3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种．
    （4）甲醇（CH3OH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是sp3．
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
    （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为（NaPO3）n．
    （7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）D所表示的堆积方式相同．
    （其中C为AB型D为ABC型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    观察铁的吸氧腐蚀    		B．
    比较氯、碳、硅的非金属性
    C．
    实验室蒸馏石油    		D．
    甲烷与氯气的取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（　　）
    A．对应简单离子半径X＜W
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键又含共价键
    D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯化物异构体的数目是（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的还原性：X＞M
    B．Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸
    C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
    D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＜Y＜Z
    C．原子半径：X＜Y＜ZD．原子得电子能力：X＞Y＞Z

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