Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为         ；元素Z的离子结构示意图为         。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为         。
（3）元素W位于周期表的第         族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原
因         。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式         。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为         。

Answer 1

（共11分）（1）（1分）    （1分）
（2）8 HNO₃(稀)+3 Cu＝2NO↑+3Cu(NO₃)₂+4H₂O（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）
（3）ⅤA（1分）；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、
半径和能力答对两点给1分）
（4） SO₂+NH₃·H₂O＝HSO₃^-+NH₄⁺（2分，反应物写成SO₂+NH₃+H₂O不扣分）
（5） Al₂O₃+3 C+N₂ 2 AlN+3CO（2分）

解析试题分析：X原子核外各层电子数之比为1:2，则X应该是碳元素。Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则两种元素是N和S。Y的原子序数小于R的，因此Y是N，R是S。W和R是同周期相邻元素，且W的原子序数小于R的，所以W是P元素。Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z的原子序数是20－7＝13，因此Z是Al元素。
（1）碳元素是第ⅣA族元素，则元素C的最高价氧化物是CO₂，CO₂分子中含有碳氧双键，所以其电子式为；元素Al离子的核外电子数是10个，因此结构示意图为。
（2）元素N的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，能氧化单质铜，反应的离子方程式为8 HNO₃(稀)+3 Cu＝2NO↑+3Cu(NO₃)₂+4H₂O。
（3）P元素的原子序数是15，位于周期表的第三周期第ⅤA族；P原子和S原子的电子层数相同，位于同一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，即P原子半径较大，所以得电子能力较弱，非金属性弱于S元素的非金属性。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物是SO₂。氮元素的氢化物是氨气，溶于水显碱性，因此足量SO₂通入到氨水反应的离子方程式为SO₂+NH₃·H₂O＝HSO₃^-+NH₄⁺。
（5）反应中氧化铝与碳单质的物质的量之比为1:3，则根据原子守恒可知，生成物AlN与碳的物质的量之比是2:3，因此碳与氮气的物质的量之比是3:1，这说明反应还有CO生成，因此反应的化学方程式为Al₂O₃+3 C+N₂2 AlN+3CO。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；化学用语的书写等