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    【题目】H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 ．

    【答案】H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4
    【解析】解：非羟基氧原子数越多，酸性越强，H3AsO4非羟基氧原子数为1，H2CrO4非羟基氧原子数为2，HMnO4非羟基氧原子数为3，则酸性H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4 ， 所以答案是：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
    A.在地壳中，B元素的含量位于第二位
    B.A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸
    C.A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
    D.B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
    A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D.甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
    A.电池工作时，Na+向电极1移动
    B.电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
    C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
    D.用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

    A. 共价化合物B2A3B. 离子化合物B2A3

    C. 共价化合物B3A2D. 离子化合物B3A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是

    A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水

    B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金

    C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||

    D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
    下列判断正确的是（ ）
    A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
    D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

    序号

    氢氧化钡溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    13

    ②

    22.00

    18.00

    12

    ③

    22.00

    22.00

    7


    （1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
    （2）x的值是多少？
    （3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分） 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
    A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
    B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
    C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
    D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、 ， 制得等量H2所需能量较少的是。
    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率 =%，反应平衡常数K=。
    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 ，该反应的 H0。（填“>”“<”或“=”）
    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）
    A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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