Question

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_________，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原 料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。
②阳极的电极反应式为____。

Answer 1

(1)①SO₂ +Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O ，CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O
②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得，可得到石膏副产品，产生的SO₂含量较高可返回作为原料
③50
(2) Na₂SO₃ 可循环使用
(3)①阳 ；NaOH溶液 ；氢气 ；②SO₃^2- -2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-