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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L的苯中含有的分子数是NA

    B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA

    C.常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA

    D.5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标准状况下，苯为液体，22.4L的苯的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A说法错误；

    B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液未给定体积，无法确定含有Cl-的数目，B说法错误；

    C．常温下，1.7gNH3即0.1mol，则含有氢原子数目为0.3NA，C说法正确；

    D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，D说法错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列说法不正确的是( )

    A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

    B.汽车轮胎属于可回收垃圾，可以用煤和石油为原料通过分馏、干馏等化学变化制得

    C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

    D.2020 年抗击“新冠病毒”战役中护理人员使用过的口罩要消毒、包装后交医疗废物处置中心处置，口罩中的无纺布主要成分聚丙烯属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石

    C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

    ②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：

    A．互为同素异形体的是__________________；B．互为同分异构体的是_________________；

    C．属于同位素的是______________________；D．属于同一种化合物的是_____________；

    (2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

    (3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

    ①以上8种微粒中共有________种核素，共________种元素。

    ②互为同位素的是________________。

    ③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

    (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

    序号

    实验

    实验现象

    ⅰ

    向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

    a. 溶液紫色褪去

    b. 有大量气泡产生

    ⅱ

    向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

    c. 溶液变蓝

    ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

    ② 能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

    (2)84消毒液的有效成分为NaClO

    ① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______

    ② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

    ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

    (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

    ① 该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

    ② 当有0.1mol O2生成时，转移电子______mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    (2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

    (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

    (4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

    (5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    实验温度

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪色时间

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    t(s)

    A

    293K

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313K

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    ①其中V1=_______，T1=_________

    ②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ）

    A.Cl2→HClO→HCl→NaClB.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3

    C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.S→SO3→H2SO4→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代物质文明的原动力。下列说法正确的是

    A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关B.煤、石油、天然气是可再生的能源

    C.化学反应必然伴随发生能量变化D.生物质能的缺点是严重污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把现行元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法不正确的是

    A.第 3 列元素种类最多

    B.第 14 列元素形成的化合物种类最多

    C.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子

    D.第 17 列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱

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