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5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.该反应中氧化剂是(  )
A.SB.KNO3C.CD.CO2

分析 该反应中,硫元素化合价由0价变为-2价,N元素化合价由+5价变为0价,碳元素化合价由0价变为+4价,根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂,氧化剂在反应中被还原,还原剂在反应中被氧化,以此解答.

解答 解:反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中,S元素化合价由0价降低到-2价,则S为氧化剂,N元素化合价由+5价降低到0价,则KNO3为氧化剂,C元素化合价由0价升高到+4价,则C为还原剂,
故选AB.

点评 本题考查氧化还原反应,把握变化中元素的化合价为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及电子转移的考查,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.25℃、1.01×105Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+.若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液,溶液显橙色.将变色后的溶液分成A、B、C、D四份,分别进行下列实验:
(1)向A溶液中加入适量的碘水,恰好完全反应,反应的离子方程式为H2S+I2=2H++2I-+S↓,假设溶液的体积增大一倍,此时溶液的pH约为1;
(2)向B溶液中通入足量氧气,使H2S完全反应,静置后的溶液呈黄色,其pH约为7;
(3)向C溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将增大(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质的分类组合正确的是(  )
 A     B           CD
化合物  HCl     NaOH     Cu2(OH)2SO4     FeSO4•7H2O
氧化物  H2O        Na2O       CO  Fe3O4
电解质  浓盐酸     纯碱      胆矾溶液         铁
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在Fe(NO32溶液中存在下列平衡:Fe2++2H2O?2Fe(OH)2+2H+,又已知Fe2+的颜色为浅绿色.现向该溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色为(  )
A.无变化B.变为无色C.变为深绿色D.变为棕黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验现象与对应结论均正确的是(  )
选项操作现象结论
A常温下将Cu片放入浓H2SO4生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
BAl2(SO43溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水
C向某溶液中加入新制氯水,再向溶液中加入KSCN溶液溶液变红色该溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中存在I-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有机物A、B在常温下均为气态,可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化:
已知X和Y互为同分异构体,D与G互为同系物,X有银镜反应,A在标准状况下密度为1.25g•L-1
(1)写出A、B的结构简式:ACH2=CH2;BHCHO.
(2)写出下列反应的化学方程式:
C→DCH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O.
B→FHCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH.
E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是(  )
A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1
D.混合气体密度保持不变

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14.下列化学用语使用正确的是(  )
A.NH4Cl的电子式:
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
C.氟化钠的电子式:
D.氯原子的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列制备实验不可能成功的是(  )
A.将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯
B.将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1:3混合共热至170℃制乙烯
C.蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀
D.用苯、液溴和还原铁粉制溴苯

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