将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL).下列叙述正确的是( ) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将V₁ mL 1.0 mol·L^－¹ HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L^－¹

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】

【解析】

试题分析：中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H₂＋CuOCu＋H₂O是吸热反应，D错；从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反应后温度为22 ℃，故实验时环境温度小于22 ℃，A错；加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol·L^－¹·30 mL/20 mL＝1.5 mol ·L^－¹，C错，因此正确的答案选B。

考点：考查酸碱中和反应、反应热的判断以及有关计算

点评：该题是中等难度的试题，既有定性分析，也有结合图像进行的定量计算，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出酸碱恰好反应时的点，然后在列式计算即可。

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（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算

知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

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将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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（2）将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。