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    11．进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

    ①欲干燥NH3需使用仪器球形干燥管；
    ②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗；
    ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用蒸馏烧瓶、酒精灯；
    ④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用漏斗．
    （2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
    ①固体和液体的分离过滤．
    ②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
    ③几种沸点相差较大的互溶液体的分离蒸馏．
    ④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：结晶．

    分析 （1）①干燥氨气用碱石灰；
    ②分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质；
    ③蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物；
    ④漏斗用于分离不溶固体和液体混合物．
    （2）①固体和液体可用过滤法分离；②水易挥发，可用蒸发的方法分离；
    ③根据沸点不同，可用蒸馏或分馏的方法分离；
    ④结晶：物理方法，根据溶质的溶解度随温度或溶剂量的改变而改变，将溶质从溶液中析出．

    解答 解：（1）①干燥氨气用碱石灰，碱石灰属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中，所以欲干燥NH3需使用仪器为球形干燥管G；
    故答案为：球形干燥管；
    ②分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质，则欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗C；
    故答案为：分液漏斗；
    ③蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物，则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用蒸馏烧瓶和酒精灯；
    故答案为：蒸馏烧瓶、酒精灯；
    ④漏斗用于分离不溶固体和液体混合物，则欲分离固体和液体物质，须使用漏斗F；
    故答案为：漏斗．
    （2）①固体和液体可用过滤法分离，故答案为：过滤；②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；
    ③几种沸点相差较大的互溶液体，可用分馏（或蒸馏）的方法分离，故答案为：蒸馏；
    ④两种物质在水中溶解度的不同，用结晶提纯，故答案为：结晶．

    点评 本题考查了常见仪器的使用和物质分离的实验操作，综合考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关油脂的下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属纯净物
    B．油脂都不能与溴水反应
    C．油脂的硬化属于酯化反应
    D．天然油脂没有恒定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求书写下列反应的离子方程式
    （1）将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    （2）用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （3）用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    （4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．保护地球、保护环境，营造洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物中最常见的是甲醛．
    ②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂．它具有强氧化性性，在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+．同时它还能起到聚沉悬浮颗粒的作用，原因是生成的Fe3+在水体中形成Fe（OH）3（胶体）．
    ③自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖和等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小．
    ①10mL的0.2mol•L-1的HCl与10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3． 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
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    （已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
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    实验三：测定馏分中肼含量．
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    （已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3是极性分子，其空间构型为平面正三角形
    B．CCl4是非极性分子，其中的C-Cl键为极性共价键
    C．CO2 是非极性分子，据相似相溶原理，它易溶于水中
    D．BF3是极性分子，其中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
    B．同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
    C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
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