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同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响,他们准备了以下化学用品:0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K.
(1)该实验缺少的仪器是
 

(2)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下面实验设计表:
实验
编号
温度(K) 盐酸浓度
(mol?L-1
醋酸浓度(mol?L-1 实验目的
298 0.20 / a.实验①和②是探究
 
对镁与盐酸反应速率的影响;
b.实验①和③是探究
 
对镁与盐酸反应速率的影响;
c.实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别.
308 0.20 /
298 0.40 /
0.20 /
(3)预测:相同温度、相同浓度时,刚开始时两者产气的速率盐酸
 
醋酸(“填:=、>、<”),镁条最先消失的是
 
;如果镁条足量时,选pH相同、等体积的盐酸和醋酸,产气最多的是
 

(4)若(2)中实验①镁条消失的时间是20s,则镁条剩余质量与时间关系图如图.假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
1
2
,请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的镁条质量与时间关系曲线.
考点:浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题:实验探究和数据处理题
分析:(1)还需要测定时间的仪器;
(2)根据实验①和②的不同点、实验①和③的不同点确定哪种因素对反应速率的影响,实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别,因此其它量不变,只把盐酸换成醋酸即可;
(3)反应速率与溶液中离子浓度成正比,离子浓度越大,反应速率越大;如果镁条足量,选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应,哪种酸的物质的量多,哪种酸产生的氢气就多;
(4)根据浓度、温度对反应速率的影响,可通过反应的时间体现;
解答: 解:(1)还需要测定时间的仪器:秒表(或计时器、或手表、或闹钟),
故答案为:秒表(或计时器、或手表、或闹钟);
(2)实验①和②的不同点是盐酸的温度,所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响,实验①和③的不同点是盐酸的浓度,所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响,实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别,所以实验④的温度是298K,;
故答案为:④:298;实验目的:a.不同温度;b.不同浓度;
(3)相同温度相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度,所以盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率,则镁条最先消失的是盐酸;pH相同、等体积的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,其分别与足量镁条反应,生成氢气最多的是醋酸;
故答案为:>;盐酸;醋酸;
(4)该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍,温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的
1
2
,与①比较,②温度升高10℃,反应速率是原来的2倍,所以②反应时间缩短到10min,④的反应速率是①的
1
2
,则反应时间是①的2倍,即40min,所以其图象为
故答案为:
点评:本题考查了探究镁条与盐酸、醋酸反应,注意探究外界条件对反应速率的影响时,必须是只有一个条件不同,其它条件相同时,才能比较得出结论,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,属于电解质的是(  )
A、铜B、乙醇
C、稀硫酸D、氢氧化钾固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液的体积为100mL.试计算:
(1)反应得到固体的质量是
 

(2)此时溶液中FeSO4的物质的量浓度是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿佛加德罗常数,下列推断正确的是(  )
A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA个原子
B、标况下,22.4 L的空气中含有NA个单质分子
C、1mol Cl2参加反应时,转移的电子数可能是2NA
D、含有NA个Na的金属钠,投入1L H2O中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种.常温下进行下列实验:
Ⅰ.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时,x、y大小关系为:y<x;
Ⅱ.浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合,溶液呈酸性.
Ⅲ.浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液的pH:A<E
请回答下列问题:
(1)B是
 
溶液(填溶质的化学式).理由是
 

(2)用水稀释0.1mol?L-1D时,溶液中随着水量的增加而减小的是
 
(填写序号)
①c(D)/c(OH-);②c(OH-)/c(H+);③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
(3)将C溶液逐滴滴加到A溶液中,不断振荡,当滴加到A、C等物质的量时,溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是
 

(4)在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液.回答下列问题.
(1)先用托盘天平称量NaOH固体
 
g
(2)接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、
 

(3)若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中,再贴上标签,标签上的内容是
 

(4)若从配制的溶液中取出10mL溶液,加水稀释至20mL,则此时溶质物质的量浓度为
 

(5)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
 
(填选项字母)
A.称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶,但未烘干
(6)如图是某同学转移溶液的示意图,指出图中错误之处:
 
,其可能造成的后果是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、在常温常压下,11.2L H2含有的分子数为0.5NA
B、32g O2所含原子数目为2NA
C、1mol HCl含有的电子数为2NA
D、在标准状况下,22.4L H2O含有的质子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、室温时Ka(HF)>Ka(HCN),则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
C、同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
D、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子能大在溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、Cl-、HCO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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