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    反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关．下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、①②③
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮；
    ②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
    ③金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中反应生成氧化钠．
    解答： 解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①正确；
    ②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②错误；
    ③条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故③正确．
    故选B．
    点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为（　　）
    ①c（Ag+）
    ②c（NO3-）
    ③a棒的质量  
    ④b棒的质量   
    ⑤溶液的pH．
    A、①③B、③④
    C、①②④D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
    （1）写出基态Co原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子．CN-中碳原子的杂化方式为
     
    ；1molHCN分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为
     
    ．在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为
     
    ．
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，下列对此反应的分析中合理的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、CuO是氧化剂
    C、反应体现了金属铜的还原性
    D、每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为（　　）
    A、2.8 mol
    B、2.6 mol
    C、2.4 mol
    D、O．8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是
     
    （填化学式），若氯水放置数天后其pH将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    ①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是
     
    （双选）
    A．能与氢氧化钠溶液反应             B．能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同                 D．在冷的浓硫酸中钝化
    ②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是
     
    ．
    ③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是
     
    ．
    （3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
     △ 
    .
     
    SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有
     
    、
     
    等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制：250ml2.00molL-1氢氧化钠溶液．
    （1）如图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误是
     

    （2）下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是
     
    （填序号）．
    A．定容时水加多了，用滴管吸出
    B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
    C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
    D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+=HCO3-
    B、向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、71gCl2与足量的铝充分反应，转移的电子数为NA
    B、2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
    C、标准状态下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
    D、1.8gNH4+所含的电子数为NA

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