Question

【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）
A.反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

【答案】C
【解析】解答：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）= mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）= mol/（Lmin），故A错误；B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B错误；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C正确；D、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k= =1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；所以选C． 分析：本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意方法的分析应用．