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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A. 1 mol所含的质子数和电子数都为10NA

    B. NA个微粒就是6.02×1023个微粒

    C. 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA

    D. 1 mol CO所含电子数是28NA

    【答案】C

    【解析】

    A.每个“NH2-”含有9个质子和10个电子，所以1molNH2-含有9NA个质子和10NA个电子，A项错误；

    B.NA的近似值为6.02×1023，B项错误；

    C.硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C项正确；

    D.每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D项错误；答案选C。

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    【题目】不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是（ ）

    A. CH3COONa溶液显碱性

    B. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1

    C. 用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除

    D. 25℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液导电性弱

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    【题目】下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

    A. 闻气体气味 B. 干燥氯气

    C. 分离乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

    己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

    ②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

    ③；

    ④。

    (1)有机物B的名称为___________________。

    (2)由D生成E的反应类型为__________________，E中官能团的名称为__________________。

    (3)由G生成H所需的“一定条件”为____________________。

    (4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：___________________________。

    (5)F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：___________________。

    (6)设计由和丙醛合成的流程图：_______________________ (其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

    B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

    C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. m点所示的溶液呈酸性

    B. n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红

    C. p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH

    D. 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是

    A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

    B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面

    C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

    D. 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

    A. 在c点溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

    B. a点对应溶液pH约为5

    C. 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3

    D. d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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