Question

6．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭隔热（与外界没有能量变换）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂．在Ⅱ中充入1molNH₃，在Ⅲ中充入2molNH₃．500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

• A． 容器I、Ⅱ中N₂物质的量关系为n（I•N₂）=2n（Ⅱ•N₂）．
• B． 容器I、Ⅱ中反应的平衡常数相同
• C． 容器I中的N₂的转化率与容器Ⅱ中NH₃的转化率之和小于1
• D． 容器I、Ⅲ中正反应速率相同

Answer 1

分析 三个容积可变恒压密闭隔热（与外界没有能量变换）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂．在Ⅱ中充入1molNH₃，在Ⅲ中充入2molNH₃，则容器I、Ⅲ建立的平衡是等效的，Ⅱ的投料是Ⅲ的初始投料的一半，根据等效平衡的知识来解决．

解答 解：A、容器I中N₂物质的量关系为n（I•N₂）＜1mol，容器Ⅱ中N₂物质的量远远小于0.5mol，所以n（I•N₂）＞2n（Ⅱ•N₂），故A错误；
B、三个容积可变恒压密闭隔热，物质的量不一样，所以热量变化不同，所以容器I、Ⅱ中反应的平衡常数不同，故B错误；
C、容器Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂和容器中充入2molNH₃时，Ⅰ中N₂的转化率与容器Ⅱ中NH₃的转化率之和等于1，当容器Ⅱ中容器中充入1molNH₃，减小物质的量，平衡会逆向移动，氮气的转化率减小，容器I中的N₂的转化率与容器Ⅱ中NH₃的转化率之和小于1，故C正确；
D、两个容积可变恒压密闭隔热，进行反应的方向不一样，所以容器的温度不同，所以容器中反应正反应速率不相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了压强对平衡的影响，注意等压时容器内压强的变化，可以根据物质的量变化结合等效平衡知识来分析，题目难度中等．