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    已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
    a.大于7   b.等于7   c.小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。
    （1)b   (2)10-10   10-12       (3)M++H2OMOH+H+
    (1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
    (2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
    (3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是(　　)
    A．溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③
    B．稀释100倍后溶液的pH：①<③
    C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②
    D．②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
    和890.3kJ·mol—1，下列选项中正确的是
    A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1
    B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1
    C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1
    D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)
    A．若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
    B．若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
    C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
    D．若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（  ）
    A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
    B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
    C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
    D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
    D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
    ③中X试剂为                   。
    （3）⑤的离子方程式为                        。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH
    		1．3
    		1．4
    		1．5
    		1．6
    		1．7
    		1．8
    		1．9
    		2．0
    		2．1
    钒沉淀率%
    		88．1
    		94．8
    		96．5
    		98．0
    		98．8
    		98．8
    		96．4
    		93．1
    		89．3
     
    上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
    Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
    (1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
    (2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）
    A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
    C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液

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